Skip to content
Thursday, November 12, 2026Ideas worth exploring. Knowledge worth sharing.
S. SenseCentralDISCOVER EVERY DAY
Explore
THE LATEST THINKING

Every story.

Browse our articles in publication order, with new stories added automatically.

Material Science 1 min read

Steel products can also be divided by their shapes and related applications

•        Long/Tubular Products include bars and rods, rails, wires, angles, pipes, and shapes and sections. These products are commonly used in the automotive and construction sectors. •        Flat Products include plates, sheets, coils and strips. These materials are mainly used in automotive parts, appliances, packaging, shipbuilding, and construction. •        Other  Products  include  valves,  fittings,  and  flanges  and  are  mainly  used  as  piping materials.

↗
Material Science 3 min read

Alloy steel

Alloy steel is steel that is alloyed with a variety of elements in total amounts between 1.0% and 50% by weight to improve its mechanical properties. Alloy steels are broken down into two groups: low-alloy steels and high-alloy steels. The difference between the two is somewhat arbitrary: Smith and Has hemi define the difference at 4.0%, while Degarmo, et al., define it at 8.0%. Most commonly, the phrase “alloy steel” refers to low-alloy steels. Types: According to the World Steel Association, there are over 3,500 different grades of steel, encompassing unique physical, chemical and environmental properties. In essence, steel is composed of iron and carbon, although it is the amount of carbon, as well as the level of impurities and additional alloying elements that determines the properties of each steel grade. The carbon content in steel can range from 0.1-1.5%, but the most widely used grades of steel contain only 0.1-0.25% carbon. Elements such as manganese, phosphorus and sulphur are found in  all  grades  of  steel,  but,  whereas  manganese  provides  beneficial  effects,  phosphorus  and sulphur are deleterious to steel’s strength and durability. Different types of steel are produced according to the properties required for their application, and various grading systems are used to distinguish steels based on these properties. According to the American Iron and Steel Institute (AISI), steels can be broadly categorized into four groups based…

↗
Material Science 5 min read

Various types of carbon steel

Carbon steel is steel in which the main interstitial alloying constituent is carbon in the range of 0.12–2.0%. The American Iron and Steel Institute (AISI) defines carbon steel as the following: “Steel is considered to be carbon steel when no minimum content is specified or required for chromium, cobalt, molybdenum, nickel, niobium, titanium, tungsten, vanadium or zirconium, or any other element to be added to obtain a desired alloying effect; when the specified minimum for copper does not exceed 0.40 percent; or when the maximum content specified for any of the following elements does not exceed the percentages noted: manganese 1.65, silicon 0.60, copper 0.60. Types: Carbon steel is broken down into four classes based on carbon content: Mild and low-carbon steel Mild steel also known as plain-carbon steel, is the most common form of steel because its price is relatively low while it provides material properties that are acceptable for many applications, more so than iron. Low-carbon steel contains approximately 0.05–0.320 % carbon making it malleable and  ductile.  Mild  steel  has …

↗
Material Science 4 min read

Microstructure and Property Changes in Fe-C Alloys

Isothermal Transformation Diagrams We use as an example the cooling of an eutectoid alloy (0.8 % C) from the austenite (γ- phase) to pearlite, that contains ferrite (α) plus cementite (Fe3C or iron carbide). When cooling proceeds below the eutectoid temperature (727 oC) nucleation of pearlite starts. The S-shaped curves (fraction of pearlite vs. log. time, fig. 10.3) are displaced to longer times at higher temperatures showing that the transformation is dominated by nucleation (the nucleation period is longer at higher temperatures) and not by diffusion (which occurs faster at higher temperatures). The family of S-shaped curves at different temperatures can be used to construct the TTT (Time- Temperature-Transformation) diagrams   For these diagrams to apply, one needs to cool the material quickly to a given temperature To before the transformation occurs, and keep it at that temperature over time. The horizontal line that indicates constant temperature To intercepts the TTT  curves  on  the  left  (beginning  of  the  transformation)  and  the  right  (end  of  the transformation); thus one can read from the diagrams when the transformation occurs. The formation of pearlite indicates that the transformation occurs sooner at low temperatures, which is an indication that it is controlled by the rate of nucleation. At low temperatures, nucleation occurs fast and grain growth is reduced (since it occurs by diffusion, which is hindered at low temperatures). This reduced…

↗
Material Science 2 min read

Time-temperature transformation (TTT) diagrams

(TTT) diagrams measure the rate of transformation at a constant temperature. In other words a sample is austenitised and then cooled rapidly to a lower temperature and held at that temperature whilst the rate of transformation is measured, for example by dilatometry. Obviously a largenumber of experiments is required to build up a complete TTT diagram. • An increase in carbon content shifts the TTT curve to the right (this corresponds to an increase in hardenability as it increases the ease of forming martensite – i.e. the cooling rate required to attain martensite is less severe). • An increase in carbon content decreases the martensite start temperature. • An increase in Mo content shifts the  TTT curve to the right and also separates the ferrite + pearlite region from the bainite region making the attainment ofa bainitic structure more controllable.

↗
Material Science 1 min read

Development of Microstructures in Iron—Carbon Alloys

The eutectoid composition of austenite is 0.8 wt %. When it cools slowly it forms perlite, a lamellar or layered structure of two phases: α-ferrite and cementite (Fe3C). Hypoeutectoid alloys contain   proeutectoid   ferrite   plus   the   eutectoid   pearlite.   Hypereutectoid   alloys   contain proeutectoid cementite plus pearlite. Since reactions below the eutectoid temperature are in the solid phase, the equilibrium is not achieved by usual cooling from austenite

↗
Material Science 3 min read

Phase compositions of the iron-carbon alloys at room temperature

–    Hypoeutectoid steels (carbon content from 0 to 0.83%) consist of primary (proeutectoid) ferrite (according to the curve A3) and Pearlite. –     Eutectoid steel (carbon content 0.83%) entirely consists of Pearlite. –    Hypereutectoid steels (carbon content from 0.83 to 2.06%) consist of primary (proeutectoid) cementite (according to the curve ACM) and Pearlite. –     Cast irons (carbon content from 2.06% to 4.3%) consist of cementite ejected from austenite according  to  the  curve  ACM ,  Pearlite  and  transformed  ledeburite  (ledeburite  in  which austenite transformed to pearlite). When the liquid of eutectic composition is cooled, at or below eutectic temperature this liquid transforms simultaneously into two solid phases (two terminal solid solutions, represented by αand β). This transformation is known as eutectic reactionand is written symbolically as: Liquid (L) ↔solid solution-1 (α) + solid…

↗
Material Science 1 min read

Critical temperatures

–     Upper critical temperature (point) A3 is the temperature, below which ferrite starts to form as a result of ejection from austenite in the hypo-eutectoid alloys. –     Upper critical temperature (point) ACM is the temperature, below which cementite starts to form as a result of ejection from austenite in the hyper-eutectoid alloys. –     Lower critical temperature  (point)  A1 is  the  temperature  of  the  austenite-to-Pearlite eutectoid transformation. Below this temperature austenite does not exist. –     Magnetic transformation temperature A2 is  the  temperature  below  which  α-ferrite is ferromagnetic.

↗
Material Science 3 min read

The Iron–Carbon Diagram

The Iron–Iron Carbide (Fe–Fe3C) Phase Diagram This is one of the most important alloys for structural applications. The diagram Fe—C is simplified at low carbon concentrations by assuming it is the Fe—Fe3C diagram. Concentrations are usually given in weight percent. The possible phases are: •   α-ferrite (BCC) Fe-C solution •   γ-austenite (FCC) Fe-C solution •   δ-ferrite (BCC) Fe-C solution •   liquid Fe-C solution •   Fe3C (iron carbide) or cementite. An intermetallic compound. The  maximum  solubility  of  C  in  α-  ferrite  is  0.022  wt%.  δ−ferrite  is  only stable  at  high temperatures. It is not important in practice. Austenite has a maximum C concentration of 2.14 wt %. It is not stable below the eutectic temperature (727 C) unless cooled rapidly (Chapter 10). Cementite is in reality metastable, decomposing into α-Fe and C when heated for several years between 650 and 770 C. –     δ–ferrite: – It is solid solution of carbon in δ-iron. Maximum concentration of carbon in δ- ferrite is 0.09% at…

↗
Material Science 1 min read

Solid Solutions

A solid solution may be formed when impurity atoms are added to a solid, in which case the original crystal structure is retained and no new phases are formed. •     Substitutional solid solutions: impurity atoms substitute for host atoms, and appreciable solubility is possible only when atomic diameters and electronegativities for both atom types are similar, when both elements have the same crystal structure, and when the impurity atoms have a valence that is the same as or less than the host material. •     Interstitial solid solutions: These form for relatively small impurity atoms that occupy interstitial sites among the host atoms

↗
Material Science 2 min read

Kinetics of nucleation and growth

From a micro structural standpoint, the first process to accompany a phase transformation is nucleation– the formation of very small particles or nuclei, of the new phase which are capable of growing. The second stage is growth, in which the nuclei increase in size; during this process, some volume of the parent phase disappears. The transformation reaches completion if growth of these new phase particles is allowed to proceed until the equilibrium fraction is attained. As would be expected, the time dependence of the transformations rate (which is often termed the kinetics of a transformation) is an important consideration in the heat treatment of materials. With many investigations, the fraction of reaction that has occurred is measured as a function of time,  while  the  temperature  is  maintained  constant.  Transformation  progress  is  usually ascertained by either microscopic examination or measurement of some physical property. Data are plotted as the fraction of transformed material versus the logarithm of time; an S-shaped curve, represents the typical kinetic behavior for most solid state reactions.

↗